Question

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖流程：
（1）固體I中主要成分為 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是 ．
（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是 ．
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：

離子	SO42﹣	SO32﹣	NO3﹣	NO2﹣	Cl﹣
c（molL﹣1）	8.35×10﹣4	6.87×10﹣6	1.5×10﹣4	1.2×10﹣5	3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 ．
增加壓強，NO的轉化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2；CO
（2）NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
（3）過量空氣會將NO氧化成NO3﹣ ， 無法與NH4+發(fā)生反應
（4）3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；提高；減�。籆a2+與SO42﹣結合生成CaSO4沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉化率提高
【解析】解：（1）由上述分析可知固體I中主要成分為CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，所以答案是：CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2；CO；（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O，所以答案是：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O；（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是過量空氣會將NO氧化成NO3﹣ ， 無法與NH4+發(fā)生反應， 所以答案是：過量空氣會將NO氧化成NO3﹣ ， 無法與NH4+發(fā)生反應；（4）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；正反應是體積減小的，則增加壓強，NO的轉化率提高，
所以答案是：3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；提高；②根據(jù)反應的方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O可知隨著吸收反應的進行氫氧根離子被消耗，吸收劑溶液的pH逐漸降低，
所以答案是：減��；①4NO+3ClO2﹣+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O（（2分）2H2O+3ClO2﹣+4NO=4NO3﹣+3Cl﹣+4H+也給分）提高（1分） ②減�。�1分）③從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是Ca2+與SO42﹣結合生成CaSO4沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉化率提高，
所以答案是：Ca2+與SO42﹣結合生成CaSO4沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉化率提高．