【題目】在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（ ）
A.同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為a：b
B.同質量氣體A與B的分子數之比為b：a
C.兩種氣體A與B的相對分子質量之比為b：a
D.相同狀況下同體積
【答案】C
【解析】A．標準狀況下，Vm相同，由ρ= 
可知，密度之比等于摩爾質量之比等于，即為a：b，故A不符合題意；
B．A與B相對分子質量之比為a：b，同質量時由n= 
可知，分子數之比等于 
： 
=b：a，故B不符合題意；
C．由n= 可知，分子數相同的氣體，物質的量相同，摩爾質量之比等于質量之比，即A與B摩爾質量之比為ag：bg=a：b，所以兩種氣體A與B的相對分子質量之比為a：b，故C符合題意；
D．相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于摩爾質量之比，即為a：b，故D不符合題意；
故答案為：C．
由在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，推斷出兩種氣體的物質的量相等，然后比較各選項即可.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環境受到了很大的污染．汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖流程： 
（1）固體I中主要成分為 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是 ．
（2）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為 ．
（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是 ．
（4）工業廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：
離子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 ．
增加壓強，NO的轉化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中都正確的選項是( )
①用剩后的藥品為避免浪費應放回原瓶
②蒸發氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪動
③稱取易潮解的藥品時必須放在玻璃器皿中稱量
④濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上NaOH溶液
A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④
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【題目】水煤氣的主要成分是CO、H2 ， 還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2 ． 試回答：
（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內）：水煤氣→（點燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置 ．
B．丙裝置 ．
C．丁裝置 ．
D．戊裝置 ．
（3）寫出丙中的離子方程式 ． 寫出丁中的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 摩爾是物質的質量單位 B. 摩爾是七個基本物理量之一
C. 每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子 D. 摩爾是物質的數量單位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作膨松劑，因為它①熱穩定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是（ ）
A.②③B.①③C.①④D.③④
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