Question

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的． 鎵（31Ga）的基態電子排布式是；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩定結構，則CO的結構式可表示為 ． NH3分子中N原子的雜化方式為雜化，NH3分子的空間立體構型是 ．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是 ．
（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3 ， 則阿伏加德羅常數可表示為mol﹣1（用含a、ρ的代數式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的價電子排布式為3d104s2 ， 4s軌道為全充滿狀態，體系的能量較低，較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga；；sp3；三角錐形
（2）氫氧化銅與氨水發生反應：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍色的晶體
（3）b
（4）
【解析】解：Ⅰ．鎵是31號元素，該原子核外有31個電子，4S能級能量小于3d能級能量，根據能量最低原理，電子先排4s能級后排3d能級，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1； Zn原子的價電子排布式為3d104s2 ， 4s軌道為全充滿狀態，較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的價電子排布式為3d104s2 ， 4s軌道為全充滿狀態，體系的能量較低，較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga；
Ⅱ．（1）C、O原子都符合8電子穩定結構，C原子與氧原子之間存在2個普通共價鍵、1個配位鍵，C原子與氧原子之間形成三鍵，結構式為 ；
NH3分子中N原子成3個N﹣H鍵、含有1對孤電子對，N原子雜化方式為sp3 ， 空間結構為三角錐形，
所以答案是： ；sp3；三角錐形；（2）氫氧化銅與氨水發生反應：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，沉淀溶解，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍色的晶體，
所以答案是：氫氧化銅與氨水發生反應：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍色的晶體；（3）a圖中每個斜線球周圍有6個白色球，而每個白色球為3個斜線球共有，故斜線球與白色球數目之比=
1：6× =1：2，
b圖中每個斜線球周圍有6個白色球，而每個白色球為2個斜線球共有，故斜線球與白色球數目之比=1：6× =1：3，
故圖b符合化學式為AX3 ，
所以答案是：b；（4）晶胞中含有銅原子數目=8× +6× =4，則晶胞質量為 g，該晶胞體積為a3 cm3 ， 則 g=a3 cm3×ρ g/cm3 ， 故NA= ，
所以答案是： ．