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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機化學基礎:G是一種常見的氨基酸,其合成路線如下
已知以下信息:
①A苯環上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰,其面積比為1:2:2:2:2:1;D和F的苯環上的一氯代物都只有2種.
②F、G能與FeCl3溶液發生顯色反應,F能發生銀鏡反應

回答下列問題
(1)A的分子式為,其名稱為
(2)A→B的反應類型是;鑒別A和B可用的試劑是
(3)B→C的化學方程式為
(4)G的結構簡式為
(5)F的同分異構構體,含有苯環且能發生水解反應的異構體有種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為3:2:2:1的是

【答案】
(1)苯乙醇
(2)取代反應(酯化反應);Na
(3) +HNO3 +H2O
(4)
(5)6;
【解析】解:(1)據解析可知,A的分子式為C8H10O,名稱是苯乙醇,所以答案是:C8H10O;苯乙醇;(2)據反應條件可知A與乙酸發生酯化反應,生成的B為乙酸苯乙酯,用金屬Na可以鑒別A與B,A與Na反應生成氣體,B不能,所以答案是:取代反應(酯化反應);金屬鈉;(3)B→C為硝化反應,D和F的苯環上的一氯代物都只有2種,說明在對位取代,C為 ,反應方程式為: +HNO3 +H2O,
所以答案是: +HNO3 +H2O;(4)F為 ,據信息③可知,G為
所以答案是: ;(5)F為 ,其含有苯環且能發生水解反應的異構體中需有酯基,可以是酚羥基與甲酸形成的酯,另有一個甲基,這樣的酯有臨間對3種,可以是酚羥基與乙酸形成的酯,有1種,苯甲酸與甲醇形成的酯,有1種,苯甲醇與甲酸形成的酯,有1種,共6種,其中
所以答案是:6;

練習冊系列答案
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(1)固體I中主要成分為 , 捕獲劑所捕獲的氣體主要是
(2)處理含NH4+廢水時,發生反應的離子方程式為
(3)若X為適量空氣,嚴格控制空氣用量的原因是
(4)工業廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化,在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×103molL1 . 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表:

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c(molL1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式
增加壓強,NO的轉化率(填“提高”、“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”、“不變”或“減小”).
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到較好的煙氣脫硫效果.從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是

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(1)用SO2表示該反應的反應速率為多少?
(2)O2的轉化率為多少?
(3)平衡常數K為多少?

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(1)連接上述各裝置的正確順序是(將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內):水煤氣→(點燃尾氣)
(2)各裝置的作用是:
A.乙裝置
B.丙裝置
C.丁裝置
D.戊裝置
(3)寫出丙中的離子方程式 . 寫出丁中的離子方程式

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已知:偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在堿性條件下穩定存在,回答下列問題:
(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施(寫一種).
(2)操作1為 , 濾渣主要成分為
(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能將硅、鋁以沉淀除去;②
(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為;MgH2與NaBO2在一定條件下發生反應1,其化學方程式為:
(5)如圖2在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應式
(6)硼氫化鈉是一種強還原劑,堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅,從而變廢為寶,寫出該反應的離子方程式

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