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某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．

B．加適量

固體可使溶液由

點變到

點

C．

兩點代表的溶液中

與

乘積相等

D．

、

分別在

、

兩點代表的溶液中達到飽和

解析

練習冊系列答案

快樂暑假假期作業云南人民出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常數

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的數目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離過程為H₂OH^＋＋OH^－，在不同溫度下離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14，
K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低	B．35℃時，c(H^＋)>c(OH^－)
C．氯化鈉溶液中K_W (35℃) ＜K_W (25℃)	D．水的電離是吸熱的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是( )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物質的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水電離出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H^＋)比100℃時的c(H^＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，則溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)為10⁴:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷不正確的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)