25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后的溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
| A．1:9 | B．1:1 | C．1:2 | D．1:4 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
| A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3) |
| B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－) |
| C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度 |
| D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進水的電離的是
| A．W2-、X+ | B．X+、Y3+ | C．X+、Z2- | D．Y3+、Z2- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
| A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) | B．c(CH3COO—)/c(OH—) |
| C．c(H+)/c(CH3COOH) | D．c(H+)/ c(OH—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
| A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) |
| B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) |
| D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù)（25 ℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
| B．d點無BaSO4沉淀生成 |
| C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 |
| D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀時的PH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，
分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液
，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
A． |
B．加適量 固體可使溶液由 點變到 點 |
C．  兩點代表的溶液中 與 乘積相等 |
D． 、 分別在、兩點代表的溶液中達到飽和 |
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