Question

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

Answer 1

B  

解析試題分析：A、該反應離子方程式為：HCO^3-+NH⁴⁺+2OH^-=CO3^2-+NH₃．H₂O，故A錯誤；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c（Cl^-）+c(OH^-)，故B正確；C、氯化銨是強電解質(zhì)，完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)部分電離，所以溶液中c（NH⁴⁺）前者大于后者，故C錯誤；D、室溫下，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水電離出的c(OH^-)=1×10^-6mol?L^-1，故D錯誤。
考點：電離平衡與溶液的pH專題