水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
| A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大 |
| B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3 |
| C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1 |
| D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結果偏高的是（ ）
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標準液讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達終點時發現滴定管尖嘴處掛著一滴液滴
| A．①③④ | B．②③ | C．②⑦ | D．④⑤⑥ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH＝7的溶液 | B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 |
| C．非電解質溶于水得到的溶液 | D．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O 
CH3COO—+H3O+ K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— K2=5．71×10-10
現有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
| A．甲溶液的pH ＞7 |
| B．對甲進行微熱，K1、K2同時增大 |
| C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變 |
| D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是
| A．c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數依次增大，其簡單離子都能促進水的電離的是
| A．W2-、X+ | B．X+、Y3+ | C．X+、Z2- | D．Y3+、Z2- |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
| A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) |
| B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) |
| D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，
分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液
，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
A． |
B．加適量 固體可使溶液由 點變到 點 |
C．  兩點代表的溶液中 與 乘積相等 |
D． 、 分別在、兩點代表的溶液中達到飽和 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
