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已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據熱化學方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（）

A．431 kJ/mol	B．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol

△H =反應物的鍵能之和—產物的鍵能之和=N≡N鍵的鍵能+3×436kJ—6×391kJ="-" 92.4 kJ，得：N≡N鍵的鍵能為945.6 KJ/mol，選B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應N₂ + 3H₂

2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ熱量	B．吸收92 kJ熱量
C．放出209kJ熱量	D．吸收209kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知某反應A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數式表示)。（1分）
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態的是____（2分）
A.氣體平均摩爾質量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的描述中正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269．8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2) 2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分 )（1）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成

化學鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH =" 19" kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結構式。肼__________________，過氧化氫______________ 。
(2)寫出熱化學方程式_________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_____________________ kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在怛容條件下化學反應： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )

2SO₃( g ) ；△ H =-QkJ·mol^-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q)如下表所列：根據以上數據，下列敘述正確的是（）

容器	SO₂ (mol)	O₂(mol)	SO₃ (mol)	Q(kJ·mol^-1)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

A．在上述條件下反應生成 lmolSO₃固體放熱Q/2 kJ
B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁ < Q

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