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已知：

(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2) 2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

考查反應熱的計算，根據蓋斯定律求解即可
①－②得：Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s) △H =－317.3kJ/mol，故答案為A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)

2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O₂(g)

CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O₂(g)

CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
則4Fe(s)＋3O₂(g)

2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol^－¹。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O△H =－11036 kJ·mol^－¹

B．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)△H =－11036 kJ·mol^－¹

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)△H =－11036 kJ·mol^－¹

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)）+18H₂O(l)△H =－5518kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的化學鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/KJ.mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”“<”）
SiC_______Si; SiCl₄_______SiO₂
（2）能否根據鍵能的數據判斷單質Si晶體和化合物SiCl₄的熔點高低？（填“能”或“不能”）原因是：
（3）工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si(s)+4HCl(g)，計算該反應的反應熱△H為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據熱化學方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（）

A．431 kJ/mol	B．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“西氣東輸”工程使東部發達地區的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H₂和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH₄，它們燃燒的熱化學方程式為：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)

A．1.3

B．3.1

C．1.6

D．0.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）已知分解100 g CaCO₃需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量

全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質。在某溶液中可發生下列反應：

(1)試將上述反應改寫成離子議程式
（2）該離子反應的平衡常數表達式為：K= ；
（3）

在水溶液中為紅色，

在水溶液中為黃色。某條件下該反應建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏（紅、黃）原因是

；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

Ⅱ.固定和利用

,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用

來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

某科學實驗將6mol

和8molH

充入一容積為2L的密閉容器中，測得H

的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（

圖中字母后數字表示對應的坐標）：

問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是（填答案編號）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H

的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應已達平衡的是         （填答案編號）
a.容器內壓強不再改變                   b.容器內氣

體的密度不再改變
c.容器內氣體平均摩爾質量不再改變 d.容器內各物質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO₂和3mol O₂,在一定條件下建立平衡：2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g) △H。測得SO₂的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（）

A．1.8△H

B．2△H

C．△H

D．0.9△H

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