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在怛容條件下化學反應： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )

2SO₃( g ) ；△ H =-QkJ·mol^-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q)如下表所列：根據以上數據，下列敘述正確的是（）

容器	SO₂ (mol)	O₂(mol)	SO₃ (mol)	Q(kJ·mol^-1)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

A．在上述條件下反應生成 lmolSO₃固體放熱Q/2 kJ
B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁ < Q

反應2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )

2SO₃( g ) ；△ H =-QkJ·mol^-1的正反應為放熱反應，它表示2 mol SO₂ ( g )和1 mol O₂ ( g )完全反應生成2 mol SO₃ ( g )放出Q kJ能量；
由于該反應為可逆反應，所以反應物不能完全轉化為生成物，即甲容器反應后放出的熱量

；乙容器的物質的量投入量是甲容器的一半，則放出的熱量關系為2Q₂ < Q₁：對于丙容器，相當于在乙的基礎上再加入1 mol SO₃ ( g )，平衡將向逆反應方向移動，所以放出的熱量關系為Q₃ < Q₂；所以正確選項為D；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據熱化學方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（）

A．431 kJ/mol	B．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，已知焓變：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，則X、Y不可能是（）

A．C、CO
B．AlCl₃、Al（OH）₃
C．Fe、Fe（NO₃）₂
D．S、SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“西氣東輸”工程使東部發達地區的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H₂和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH₄，它們燃燒的熱化學方程式為：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)

A．1.3

B．3.1

C．1.6

D．0.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）
Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液②AgNO₃溶液③KCl溶液④CuCl₂溶液。通過相同電量時，陰極產生的氣體物質的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。
Ⅱ.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)  △H＝－25 KJ/mol
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  △H＝－47 KJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)  △H＝＋19 KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_________________________________。
（3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s） △H= +234.1kJ·mol^－¹ C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H=－39

3.5kJ·mol^－¹ 則2Fe（s）+

O₂（g）= Fe₂O₃（s）的△H是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式（同溫、同壓下）中

大于

（

、

為熱量的數值）的是（）

①	②
③	④

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。
為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的

密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率υ(H2)＝__________mol/(L·mi

n)。
②該反應的平衡常數表達式為K=__________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+

O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月

，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為___________，c口通入的物質為___________。
②該電池負極的電極反應式為：_________________。
③工作一段時間后，當外電路中有1.2NA個電子通過時，有 g甲醇參加反應。
（4）在下列選項中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號)，該同系物與相對分子質量相同的羧酸反應的化學方程式為______________，該反應的反應類型是____________。
試寫出一種與D選項互為同分異構體且含有苯環的物質_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁= －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂= －570 kJ·mol^－1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃= －2600 kJ·mol^－1；
寫出298K時由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的熱化學方程式

。

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