【題目】等溫等壓下，等質量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是
A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數相等 D. 分子數相等
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定 次數 | 待測NaOH 溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C. 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
D. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的轉化，一定要加入氧化劑才能完成的是
A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2
C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積 （mol2·L－2 ） | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中
= 5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。
（3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水電離產生的H+濃度為c(H+)水=________。
（4）t2 ℃下，將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH = 2，則V1∶V2 =________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是
①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物，實際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4或MnO2等均可發生鋁熱反應。
（1）寫出上述鋁熱反應的化學方程式：①_______________；②_________________________；
（2）據上述反應可總結出鋁熱反應的特點：①鋁熱反應實際上屬于四大基本反應類型中的________，其中鋁表現了其__________性，作______劑；②鋁熱反應常用于冶煉金屬性比鋁__________(填“強”或“弱”)的金屬。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快 |
B | 其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁 | 當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程 |
D | 一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)＋I2(g) | 當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C3H8是一種常用燃料，下列關于這種燃料說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下為液體
B.與1-丁烯互為同分異構體
C.分子中所有原子共平面，一氯代物有5種
D.1 mol這種燃料完全燃燒需5 mol氧氣
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
