【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：Z > Y > XB. 氫化物穩定性：X > Y
C. 氫化物沸點：Z > YD. 最高價氧化物對應的水化物酸性：W > Z
【答案】D
【解析】
Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，根據四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進行分析；
Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，根據四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，
A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；
B、同周期從左向右非金屬性增強，氫化物的穩定性增強，即H2O的穩定性強于NH3，故B錯誤；
C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點高于H2S，故C錯誤；
D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Cl的非金屬性強于S，即HClO4的酸性強于H2SO4，故D正確；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是
A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）
C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a、c兩點pH不同
B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH結果偏大
D．
b點大于c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱)，相關數據如下，下列說法正確的是（ ）
容器 1 | 容器 2 | 容器 3 | |
反應溫度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2molSO2、 1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、 1molO2 |
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 | ν1 | ν2 | ν3 |
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強 p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率ɑ | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數 K | K1 | K2 | K3 |
A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3
C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：
①圖中A分別表示______________；
②E的大小對該反應的反應熱_________(填“有”或“無”)影響；
③該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定 次數 | 待測NaOH 溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的轉化，一定要加入氧化劑才能完成的是
A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2
C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH
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