【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數量的關系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ）
A.A線表示Al3＋的物質的量的變化
B.x表示NaOH的物質的量
C.C線表示Al(OH)3的物質的量的變化
D.D線表示Al(OH)3的物質的量的變化
【答案】D
【解析】
假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1；
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后發生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，A、B表示微粒關系，C、D表示微粒物質的量關系均為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據此結合選項解答。
A. 由上述分析可知，首先發生反應Al3++3OH=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質的量減少，所以A線可以表示Al3+的物質的量的變化，故A正確；
B. 由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質的量，故B正確；
C. 由上述分析可知,隨反應進行Al(OH)3物質的量先增大，后減小，故B、C線可表示Al(OH)3的物質的量的變化，故C正確；
D. 由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2的物質的量增大，所以D線表示AlO2的物質的量的變化，故D錯誤；
所以本題答案：D。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：則CH4的燃燒熱為( )
CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol－1
CH4(g)＋
O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1
C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.實驗室中配制
溶液時，應將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋
B.合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.用
制取無水
時需在
氣流中進行
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【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A. 反應1→2屬于加成反應，且生成的化合物2具有一個手性碳原子
B. 化合物2在一定條件下可發生消去反應
C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
D. 等物質的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。
實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是___。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a.加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有___。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經實驗證實推測成立。
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。
現象如下：
方案1 | B中溶液變為藍色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。
A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是___。
（5）將A中的產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是：___。
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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。
(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數應為______(填范圍)。.
(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。
(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。
(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業原料氧化鐵,基本流程如下:
①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。
②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質E可由濾液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）固體混合物B的成分是__。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為__(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為___，___。
（3）在濾液C中通入過量CO2氣體，除了CO2+OH-=HCO3-主要離子方程式有：__。
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A. 常溫常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子相同
C. W的氫化物的熱穩定性比X的氫化物的熱穩定性高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機化工產品。
（一）乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據以下框圖回答：
（1）乙烯分子的空間結構是_____________；C官能團名稱是__________________。
（2）與乙烯和氫氣的加成產物互為同系物的是_______（填寫編號）。
a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O
（3）A→B的化學方程式____________________________________。
（4）A+C→乙酸乙酯的化學方程式____________________________________。
（5） “乙烯→A”的反應類型是__________反應。下列物質在一定條件下都能與乙烯反應，其中反應類型與“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序號）。
a．氫氣 b．氯化氫 c．氧氣 d．溴水
（6）實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，溫度必須控制在_______________℃，加熱時要使溫度迅速上升至所需溫度，其原因是____________________________________；實驗時常在燒瓶中加入碎瓷片，目的是_______________________；實驗室常用_________________法收集乙烯。
（二）煤焦油中可以分離出一種重要的液態烴——苯。
苯和液溴可以發生反應。根據下圖裝置回答：
（1）現代化學認為苯分子中的碳碳鍵是________________________________________。
（2）反應時A試管內須放些鐵絲，鐵絲的作用是__________________________，A試管中發生的反應的化學方程式是 __________________________________________。
（3）雙球U型管里盛放的液體是CCl4，其作用是_________________________________。
（4）當B試管盛放的是_____________（填序號），看到的現象是__________________，就可以證明該反應是取代反應。
a．硝酸銀溶液 b．石蕊溶液 c．氫氧化鈉溶液
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