Question

【題目】取一定質量的氧化亞銅和氧化銅混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少 6.4g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體 4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A. 3.6mol/LB. 3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cu2O和CuO均與氫氣發生置換反應生成Cu和水，則反應后固體質量減少6.40g為O元素的質量，含n（O）==0.4mol，

另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，只有Cu2O與硝酸發生氧化還原反應，n（NO）==0.2mol，

設每份中Cu2O和CuO的物質的量分別為x、y，由電子守恒及原子守恒可知，

解得x=0.3mol、y=0.1mol，

由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+2n（Cu2O）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，

由氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，

可知c（HNO3）==3.2mol/L，

答案選B。