【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C.NH4+、Ba2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年9月我國科學家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅動氧化還原反應(ORR)和析氧反應(OER)，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關說法正確的是（ ）
A. 可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質溶液中K+向負極移動
B. 在電池產生電力的過程中，空氣進入電池，發生ORR反應，并釋放OH-
C. 發生OER反應的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+
D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定質量的氧化亞銅和氧化銅混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少 6.4g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體 4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為
A. 3.6mol/LB. 3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽
和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.
C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖，可推知其化學式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進行如下實驗(假設氣體全部逸出，忽略H2O2分解)
下列說法不正確的是( )
A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應驗證
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過濾
（2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________
制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計算。
（3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。
（4）裝置A中試劑X應選用_________________。
（5）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為___________（結果保留小數點后一位）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽離子電子層結構與氖原子相同；E的最外層電子數是電子層數的2倍；F的單質具有強氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：
（1）E的原子結構示意圖：____________。
（2）D單質與C單質在加熱條件下反應產物的電子式 _______，該物質與A2C反應的離子方程式______。
（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的化學方程式為____________。
（4）E的最高價氧化物對應水合物的濃溶液加入G單質，下列說法正確的是____________。
A.常溫下兩者不發生反應 B.常溫下無現象 ，G單質不溶解
C.受熱能發生反應，開始放出氫氣 D. 受熱能發生反應，開始放出是SO2
（5）用電子式寫出A2C的形成過程___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見的金屬單質；過量I與 D溶液反應生成A。
請填寫下列空白：
(1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應方程式：_________；檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。
(2)這類反應常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(3)SCR技術處理機動車尾氣時，在催化條件下利用氨氣與C反應，生成無污染的物質。發生反應的化學方程式為__________。
(4)F與NaClO、NaOH溶液反應，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉移____________mol電子。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
