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【題目】現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是(　　)

A. 石墨Ⅰ是原電池的負極,發生氧化反應

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產生氫氣0.05 mol

【答案】BD

【解析】

A、石墨Ⅰ電極上CO→CO2，碳元素化合價升高，發生氧化反應，石墨Ⅰ是原電池的負極，故A不選；

B、甲池是原電池，陰離子移向負極，故CO32-向石墨Ⅰ極移動，故選B；

C、乙池中左端Pt與原電池電源正極相連，為電解池陽極，電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C不選；

D、乙池的陰極反應為2H++2e-H2↑，若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L，轉移電子0.4 mol，則乙池中產生氫氣0.2 mol，故選D；

綜上所述，本題應選BD。

練習冊系列答案

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（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：

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方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。

（4）裝置A中試劑X應選用_________________。

（5）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為___________（結果保留小數點后一位）。

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（1）E的原子結構示意圖：____________。

（2）D單質與C單質在加熱條件下反應產物的電子式 _______，該物質與A2C反應的離子方程式______。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的化學方程式為____________。

（4）E的最高價氧化物對應水合物的濃溶液加入G單質，下列說法正確的是____________。

A.常溫下兩者不發生反應 B.常溫下無現象，G單質不溶解

C.受熱能發生反應，開始放出氫氣 D. 受熱能發生反應，開始放出是SO2

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（2）在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。由此推測該CO2晶體中O—C—O鍵角為__________，與石英相比該晶體的熔點、沸點________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。

（3）利用銅萃取劑M可通過如下反應實現銅離子的富集:

①M所含元素的電負性由大到小順序為____，其中氮原子以__軌道與氧原子形成σ鍵。

②M與W（右圖）相比，M的水溶性較小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性較小的主要原因是___________________________________。

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