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少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO₄固體，下列敘述正確的是(D )

A．反應速率減慢，產生H₂的量不變	B．反應速率加快，產生H₂的量不變
C．反應速率不變，產生H₂的量略增加	D．反應速率加快，產生H₂的量略減少

鋅的活潑性強于銅的，所以能置換出銅，從而構成原電池，鋅是負極，加快反應速率，但由于消耗了部分鋅，所以生成的氫氣少，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，該反應的原電池的正確組成是（）

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Zn	Fe
負極	Cu	Zn	Ag	Zn
電解質溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導線連接后插入稀H₂SO₄中，鋅片是(　　)

A．陰極	B．正極
C．陽極	D．負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池說法不正確的是：( )

A．右圖所示原電池中，Cu為正極

B．右圖所示原電池中，開關閉合時，化學能主要轉變為電能；斷開時，化學能主要轉變為熱能

C．在原電池中，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應

D．在原電池中，電子從負極經過電解質溶液流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

下列說法不正確的是

A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池

B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ

C．H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)△H="+241.8" kJ/mol

D．H₂(g)中的H-H鍵比H₂O(g) 中的H-O鍵牢固

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據實驗現象填表：

裝置
現象	金屬A斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生
正極反應式
四種金屬活動性有強到弱的順序：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣(H₂)、甲烷(CH₄)、乙醇(C₂H₅OH)等物質在氯氣(O₂)中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80％(一般柴油發電機只有40%左右)．產物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應的完整過程。關于上述氫氧燃料電池的說法不正確的是

A．負極發生的反應：H₂－2e^－===2H^＋

B．正極發生的反應：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

C．燃料電池有很高的質量比能量(質能比)．所以用于航天飛行器上

D．燃料電池的產物為水，經過處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有如下兩個反應
A：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O    B：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設計成原電池的原因是                                          ；
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池
①負極材料是         ，正極材料是         ，電解質溶液是               ；
②寫出負極的電極反應式                                                  ；
③若導線上轉移電子0.2 mol，則負極質量減少               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）、現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，D發生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。裝置如圖所示，根據上述情況，回答下列問題：

（1）四種金屬的活動性順序是_________________。
（2）在①中，金屬片_____作負極；在②中，金屬片_____上有氣泡產生；在③中，金屬片_____發生氧化反應。
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片_____上有氣泡產生，該電極反應式為____________________。
（4）圖示裝置（金屬片取①~③中的任一組）稱為_________，它利用氧化還原反應將______能轉化為______能。

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