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銅片和鋅片用導線連接后插入稀H₂SO₄中，鋅片是(　　)

A．陰極	B．正極
C．陽極	D．負極

原電池的兩極分別命名為正極、負極。銅片和鋅片用導線連接后插入稀H₂SO₄中形成了原電池，其中鋅失去電子做原電池的負極。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A．Cu為正極，Zn為負極

B．該裝置能將化學能轉化為電能

C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．正極反應為 2H⁺ + 2e^－

H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)如圖所示裝置，回答下列問題

鹽橋中陰離子移向溶液，正極電極反應式為，該裝置中發生的總反應的離子方程式為。
(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發生反應為4NH₃+3O₂^點燃 2N₂+6H₂O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag₂O，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂； Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-
總反應為：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，下列判斷正確的是

A．鋅為正極，氧化銀為負極

B．鋅發生氧化反應，氧化銀發生還原反應

C．使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag₂O

D．工作時，正極區的pH變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池反應的是（）

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層

D．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO₄溶液可使反應加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）
（1）在室溫下測得0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度

=__________
（2）25℃時在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液。
①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=__________（填微粒間量的關系）
②當c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時溶液為__________溶液（填物質）。
（3）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是__________。
（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質）。

則負極的電極反應式為__________；正極的電極反應式為__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，該化學電池的組成可能為（）

	A	B	C	D
正極	Cu	Mg	Zn	Fe
負極	Zn	Zn	Cu	Zn
電解質溶液	H₂SO₄	CuSO₄	ZnCl₂	CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO₄固體，下列敘述正確的是(D )

A．反應速率減慢，產生H₂的量不變	B．反應速率加快，產生H₂的量不變
C．反應速率不變，產生H₂的量略增加	D．反應速率加快，產生H₂的量略減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原電池的說法中正確的是

A．電極一定要由兩種不同的金屬組成	B．電子流出的一極是正極
C．兩極均發生氧化還原反應	D．由化學能轉化為電能的裝置

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