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關于原電池說法不正確的是：( )

A．右圖所示原電池中，Cu為正極

B．右圖所示原電池中，開關閉合時，化學能主要轉變為電能；斷開時，化學能主要轉變為熱能

C．在原電池中，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應

D．在原電池中，電子從負極經過電解質溶液流向正極

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應，所以選項D是錯誤，其余都是正確的，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是，N的電極電極反應式為：；乙池的總反應式是，通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為 __________________________ 。
(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H⁺的濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag₂O，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂； Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-
總反應為：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，下列判斷正確的是

A．鋅為正極，氧化銀為負極

B．鋅發生氧化反應，氧化銀發生還原反應

C．使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag₂O

D．工作時，正極區的pH變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）
（1）在室溫下測得0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度

=__________
（2）25℃時在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液。
①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=__________（填微粒間量的關系）
②當c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時溶液為__________溶液（填物質）。
（3）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是__________。
（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質）。

則負極的電極反應式為__________；正極的電極反應式為__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，該化學電池的組成可能為（）

	A	B	C	D
正極	Cu	Mg	Zn	Fe
負極	Zn	Zn	Cu	Zn
電解質溶液	H₂SO₄	CuSO₄	ZnCl₂	CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鋅、銅和稀H₂SO₄構成的原電池的下列說法中正確的是　　

A．鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應快

B．電子從銅片經導線流向鋅片

C．負極的反應式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．反應一段時間后，溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO₄固體，下列敘述正確的是(D )

A．反應速率減慢，產生H₂的量不變	B．反應速率加快，產生H₂的量不變
C．反應速率不變，產生H₂的量略增加	D．反應速率加快，產生H₂的量略減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，此反應原電池的正確組成是

	正極	負極	電解質溶液
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuS0₄
C	Cu	Zn	CuS0₄
D	Cu	Zn	ZnCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaBH₄/H₂O₂燃料電池(DBFC)的結構如下圖，有關該電池的說法正確的是

A．電極B是燃料電池的負極
B．電池的電極A反應為：BH₄^－＋8OH^－－8e^－===BO₂^－＋6H₂O
C．放電過程中，Na^＋從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

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