Question

已知：

下列說法不正確的是

A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池

B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ

C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol

D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g) 中的H-O鍵牢固

Answer 1

D

原電池中必須有電子的轉移，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，A正確。反應熱是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此有2×436kJ/mol＋498kJ/mol－2×2×akJ/mol＝－483.6kJ/mol，解得a＝463.4，所以選項B正確。正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，C正確。化學鍵越強越牢固，因此根據鍵能可知，水中H－O比氫氣中H－H鍵牢固，D不正確，答案選D。