Question

【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠對海水加工的示意圖：

根據以上工藝流程回答下列問題：

（1）飽和食鹽水被電解的化學方程式______。

（2）海水結晶過濾的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①充分考慮當地海洋化學資源，從提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是_______。

②熔融氯化鎂電解制鎂的化學方程式是______。

③生產過程所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后可得固態的金屬鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）_______。

A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2

（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質

①生成溴單質的化學反應的化學方程式是______，從溴苯混合物中分離出溴單質來應采用______（填實驗方法）。

②獲取生產單質溴的原料氯氣，以下設想合理的是______（填寫代號）.

A 本廠生產鎂單質處循環 B 從本廠生產燒堿處循環

C 在當地新建生產廠 D 從外地購買

Answer 1

【答案】2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 貝殼 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ BC Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 蒸餾 AB

【解析】

(1)電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的離子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)①碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，貝殼的主要成分是碳酸鈣，所以從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是貝殼，故答案為：貝殼；

②電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；

③A．鎂與空氣的氧氣、氮氣都能反應，所以鎂蒸氣不能在空氣的環境里冷卻，A不選；

B．Ar的化學性質穩定，鎂蒸氣不與Ar發生反應，可用Ar作鎂蒸氣的冷卻劑，B選；

C．鎂蒸氣、H2都具有還原性，不反應，所以鎂蒸氣在氫氣的環境里冷卻后可得固態的金屬鎂，C選；

D．鎂蒸氣會與CO2發生反應生成MgO，所以鎂蒸氣不能在CO2的環境里冷卻，D不選；

故答案為：BC。

(3)①向新母液中加入氯氣，制取溴單質，反應方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴和苯的沸點差異較大，因此從溴苯混合物中分離出溴單質可采用蒸餾的方法，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；蒸餾；

②從節約成本、提高綜合效益的角度，生產溴單質所用的氯氣，可以從本廠生產燒堿外循環，也可以從本廠生產鎂單質處循環，選AB，故答案為：AB。