【題目】鉻酸鉛（PbCrO4）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 圖中x和y分別為T1，T2溫度下PbCrO4在水中的溶解度
B. 圖中各點對應的Ksp的關系為Ksp（A）=Ksp（C）<Ksp（B）<Ksp（D）
C. 向A點的溶液中加入少量Na2CrO4固體，溶液組成由A沿ABC線向B方向移動
D. 溫度降低時，D點的飽和溶液的組成由D沿DB線向B方向移動
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【題目】現有一種制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S
請回答下列問題：
（1）傳統工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及____________________________（完成合理的一種即可）。
（2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業可采取的措施是_________（完成合理的一種即可），反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________。
（3）反應Ⅲ的離子方程式為______________________________________，一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是____________________________。
（4）工業上煉鋼時，為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵（含碳量大于2%的鐵碳合金）中，該過程中主要反應的化學方程式是___________________________________。
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取560mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為_________________ 。
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【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰（Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物）制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]的工藝流程如圖所示：
（1）濾渣1的化學式為____。
（2）“氧化”步驟的離子方程式為____。
（3）已知：相關離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據表中數據解釋調節pH為3的目的是________。
（4）“加熱”步驟中反應的生成物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____。
（5）“…”中一系列操作是___、冷卻結晶、過濾、___、干燥。
（6）硫酸鋁晶體加熱發生分解的失重曲線如圖所示，主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。
①失重第一階段殘留固體的化學式為_________。
②失重第三階段反應的化學方程式為_________。
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【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發生的反應為PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是________(填“強”或“弱”)電解質。
(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工業上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學式)。
(4)在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。經過一段時間后，測得容器內壓強是起始的0.9倍，在此時間內，H2平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，則所經過的時間為______min
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__
(6)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；當有2mol H3PO4生成，轉移的電子的物質的量為___________
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【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法不正確的是
A. 當n（Fe）=0.5mol 時，發生的離子反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C. 當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1
D. 腐蝕之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1
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【題目】某中性有機物A的分子量為88，碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%，其余為氧。可發生如圖所示變化：
（1）C中官能團的名稱是__________ 。
（2）D→E的反應類型是____________。
（3）有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________。
（4）已知某烴X的相對分子質量比A小16，分子中碳與氫的質量之比為5:1。下列說法正確的是________。
A.相同條件下X的密度比水小
B. 烴X能與氫氣發生還原反應
C.甲烷與烴X互為同系物
D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗
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【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠對海水加工的示意圖：
根據以上工藝流程回答下列問題：
（1）飽和食鹽水被電解的化學方程式______。
（2）海水結晶過濾的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①充分考慮當地海洋化學資源，從提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是_______。
②熔融氯化鎂電解制鎂的化學方程式是______。
③生產過程所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后可得固態的金屬鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）_______。
A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質
①生成溴單質的化學反應的化學方程式是______，從溴苯混合物中分離出溴單質來應采用______（填實驗方法）。
②獲取生產單質溴的原料氯氣，以下設想合理的是______（填寫代號）.
A 本廠生產鎂單質處循環 B 從本廠生產燒堿處循環
C 在當地新建生產廠 D 從外地購買
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