【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是
A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有 76 個電子
B.95Mo 的相對原子質量是 95.96
C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素，化學性質幾乎相同
D.98Mo 的原子核內有 56 個中子
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法不正確的是
A. 當n（Fe）=0.5mol 時，發生的離子反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. 當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C. 當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1
D. 腐蝕之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脂環烴分子中兩個或兩個以上碳環共有兩個以上碳原子的烴稱為橋環烴，二環[4.1.0]庚烷（
）是一種典型的橋環烴，下列關于二環[4.1.0]庚烷的說法錯誤的是（ ）
A. 與環庚烯互為同分異構體
B. 所有的碳原子均在同一平面上
C. 一氯代物有4種（不考慮立體異構）
D. 1mol二環[4.1.0]庚烷完全燃燒時消耗10molO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫藥、農藥、染料工業，也可在有機合成工業中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質如下表所示：
顏色、狀態 | 熔點 | 沸點 | 腐蝕性 | 水解 |
無色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強 | 極易水解 |
現利用如圖裝置制備SOCl2。
請回答下列問題：
Ⅰ．制備SO2和Cl2。
（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。
Ⅱ．制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。
（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為___（填儀器接口的字母編號）。
（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。
A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水
（4）裝置A中U形管內發生反應的化學方程式為___。
（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）；請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：____。
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【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠對海水加工的示意圖：
根據以上工藝流程回答下列問題：
（1）飽和食鹽水被電解的化學方程式______。
（2）海水結晶過濾的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①充分考慮當地海洋化學資源，從提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是_______。
②熔融氯化鎂電解制鎂的化學方程式是______。
③生產過程所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后可得固態的金屬鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）_______。
A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質
①生成溴單質的化學反應的化學方程式是______，從溴苯混合物中分離出溴單質來應采用______（填實驗方法）。
②獲取生產單質溴的原料氯氣，以下設想合理的是______（填寫代號）.
A 本廠生產鎂單質處循環 B 從本廠生產燒堿處循環
C 在當地新建生產廠 D 從外地購買
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【題目】 
和
是釷的兩種同位素， 可以轉化成
。下列有關 Th 的說法正確的是（ ）
①Th 元素的質量數是 232 ②和的化學性質相同 ③轉換成
是化學變化 ④Th 元素的相對原子質量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數
A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤
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【題目】次氯酸鋰穩定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多，常用的一種合成路線如圖：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；
2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答：
(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，①B裝置中支管的作用是________；②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。
(2)請寫出在裝置A中發生反應的化學方程式______________。
(3)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發溶液，試解釋其原因___________。
(4)該實驗中次氯酸鋰的產率為_________。
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【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數據，下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的關系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的關系：K2＞K1
D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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