Question

【題目】下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、CH3COOH和NaOH反應，由于醋酸存在電離平衡，放出的熱量減少，ΔH反而增大，則CH3COOH和NaOH反應的中和熱ΔH>－57.3 kJ·mol－1，故A錯誤；
B、因CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝-2×283.0 kJ·mol－1，故B錯誤；

C、氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變為負值，水電解過程是吸熱反應，2mol水電解反應吸收熱量為571.0kJ，故C正確；
D、1 mol可燃物燃燒生成穩定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1 mol甲烷燃燒生成氣態水不是穩定氧化物，應為液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。
答案選C。