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在一定溫度下，反應H2(g)+ Br2(g)

2HBr(g)，達到平衡的標志是

A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變

B．單位時間內生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2

C．單位時間內生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2

D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0

可逆達平衡的標志為：各組分的濃度保持不變、正逆反應速率相等；
A錯，該反應為等體積反應，無論是否平衡壓強均不變；B錯，無論是否平衡都有單位時間內生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H₂；C正確，單位時間內生成2mol HBr的同時，生成1 mol H₂，相當于各組分的濃度不變，即達平衡；D錯，平衡時正、逆反應速率相等，但不等于0。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量的混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)

A．x+y>z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低

D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2 mol·L^－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1 ∶1組成的NO₂與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態時NO₂的物質的量濃度為________mol·L^－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N₂與O₂體積比4 ∶1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡體系中，當分離出SO₃時，下列說法中正確的是（）

A．正反應速率增大	B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率大于逆反應速率	D．逆反應速率一直減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發生如下反應：
X(s) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_________________
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：                       ；負極：
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

該反應的反應方程式可表示為，平衡時Y氣體的轉化率。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為；若X的核內中子數為20，則37 g XCl₂中所含質子的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)

SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H=-148.9 kJ·mol^-1
如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是

A．2v_正(HF)= v_逆(H₂O)	B．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)
C．SiO₂的質量保持不變	D．容器內壓強不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H₂(g)＋X₂(g)

HX(g)的平衡常數為10。則反應2HX(g)

H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數為（）
A 0.01 B 1 C 10 D 100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發生反應A(g)+B(g)

2C(g) 已知加入1mol A和2molB，在達到平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合物中的體積分數為M%.在相同實驗條件下，
(1)若往相同容器中加入2molA 4molB，平衡后C的物質的量為__________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質的量為0.5amol.平衡后C的體積分數仍為M%，則還應往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分數仍為M%,則應加入C___________mol,平衡后C的物質的量為___________mol.

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