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（10分）
在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發生反應A(g)+B(g)

2C(g) 已知加入1mol A和2molB，在達到平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合物中的體積分數為M%.在相同實驗條件下，
(1)若往相同容器中加入2molA 4molB，平衡后C的物質的量為__________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質的量為0.5amol.平衡后C的體積分數仍為M%，則還應往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分數仍為M%,則應加入C___________mol,平衡后C的物質的量為___________mol.

每空2分2a 0.25 0.75 4 4a

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以說明反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)已達到平衡的是( )
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I₂)
④反應速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1時
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H2(g)+ Br2(g)

2HBr(g)，達到平衡的標志是

A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變

B．單位時間內生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2

C．單位時間內生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2

D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞

B．正反應進行的程度大、正反應速率一定大

C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應

D．化學平衡發生移動時、化學反應速率一定變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發生移動的是

A．恒溫、恒壓時充入氨氣	B．恒溫、恒容時充入氮氣
C．恒溫、恒容時充入氦氣	D．恒溫、恒壓時充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發生反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，溫度分別為T₁和T₂時，X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是

A．該反應正反應吸熱

B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數也減小

D．在T₂℃時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達到平衡后α(X)＞0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mB

nC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質的量之比為n(C):n(D)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在恒容密封容器中發生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）

Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測得固體質量為1．10 g。
則5分鐘內H₂的平均反應速率為         。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是____（填序號）。
a．容器內壓強保持不變                                     b．容器內氣體密度保持不變
c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發生移動”）
①加入少量Na₂SO₄固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__
（4）若將反應后的物質溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S^2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是        。

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