【題目】下列屬于純凈物的是
A.膽礬B.氫氧化鐵膠體C.鹽酸D.漂白粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點①和點②所示溶液中： 
C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③
D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。
（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。
（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。
（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。
（4）①和③兩步的化學方程式為
①_____________________________。
③_____________________________。
（5）C的同分異構體的結構式為_________________。
（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。
A.同系物 B.同分異構體 C.同素異形體 D.同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是。工業上分離這些多氯代甲烷的方法是。
（2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)。
（3）聚氯乙烯是生活中常見的塑料。工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
反應①的化學方程式是 ，
反應類型為 ， 反應②的反應類型為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態磷原子的核外電子排布式為____________________。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。
①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為______________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的沸點關系如圖乙所示，沸點：PH3<NH3,其原因是____________________;沸點：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________________________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為_________________。
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。
①圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示，則C點的原子坐標參數為_______________。
②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為_____________________________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)+Y(g) 
3Z(g) △H＜0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ）
選擇 | 改變的條件 | 正、逆反應速率變化 | 新平衡和原平衡比較 |
A | 增大壓強 | 正、逆反應速率都增大量 | Z的濃度減小 |
B | 充入少量Z | 逆反應速率增大 | X的體積分數不變 |
C | 充入少量Z | v(逆)＞v(正) | Z的濃度減小 |
D | 升高溫度 | 逆反應速率增大量大于 | Z的體積分數變大 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.K＋、Na＋、NO3-、CO32-B.Mg2＋、Na＋、Cl-、SO42-
C.Mg2＋、Na+、Cl-、Cu2＋D.Na+、Ba2＋、OH-、HCO3-
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