Question

【題目】 ⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________：

①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應，且都發生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.

⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據此，回答下列問題：

①將反應3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”：

還原反應式： 。

②已知某反應的兩個“半反應式”為：

CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

則氧化還原反應方程式為 。

③此原理可用于電化學。鋅—錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

該電池的正極反應式為 。

Answer 1

【答案】

(1)①⑤；

(2)溶液有淺綠色變為棕黃色，Fe2+被(H+和NO3-的組合)氧化為Fe3+

(3)①8H+ +2NO3－+6e－＝2NO↑+4H2O

②CH4+2OH－+2O2－＝CO32－+3H2O

③2MnO2+2H2O+2e－ == 2MnOOH+2OH－

【解析】

試題分析：⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間，表示酸性：碳酸＞石炭酸＞碳酸氫根離子＞偏鋁酸。①因為酸性碳酸＞碳酸氫根離子＞偏鋁酸，將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，正確；②因為酸性石炭酸＞碳酸氫根離子將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應式為CO2+H2O+C6H5O—→2C6H5OH+HCO3—，錯誤；③HCO3—在溶液中能與AlO2—反應屬于強酸制弱酸，與Al3+發生雙水解反應，錯誤；④因為酸性碳酸＞石炭酸，往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，不能CO2氣體，錯誤⑤因為酸性碳酸氫根離子＞偏鋁酸，向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液不發生反應，得不到澄清溶液，正確；⑥因為酸性：碳酸＞石炭酸＞碳酸氫根離子＞偏鋁酸，相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液，NaHCO3的pH依次最小，錯誤，故選①⑤；

(2)在平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+，加入鹽酸后，H+和NO3-的組合將Fe2+氧化為Fe3+，溶液有淺綠色變為棕黃色，故答案為：溶液有淺綠色變為棕黃色，Fe2+被(H+和NO3-的組合)氧化為Fe3+；

⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據此，回答下列問題：

①反應3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，其中Cu元素的化合價升高，被氧化，N元素的化合價降低，被還原，還原反應式為8H+ +2NO3－+6e－＝2NO↑+4H2O，故答案為：8H+ +2NO3－+6e－＝2NO↑+4H2O；

②已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O……①，O2+2H2O+4e－＝ 4OH－……②，將①+②×2，得：CH4+2OH－+2O2－＝CO32－+3H2O，故答案為：CH4+2OH－+2O2－＝CO32－+3H2O；

③電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，其中錳元素的化合價降低，發生還原反應，該電池的正極反應式為2MnO2+2H2O+2e－ == 2MnOOH+2OH-，故答案為：2MnO2+2H2O+2e－ == 2MnOOH+2OH-。