【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A為 ，B為 ，C為 ，D 。（填寫相應的元素名稱）
（2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 。
（3）A的最高價氧化物的電子式 ，C的最高價氧化物水化物的電子式 , 淡黃色的固體E的電子式 。
（4）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。
（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質反應的化學方程式 。
【答案】（1）碳；氧；鈉；硫；
（2）
；（3）
；
；
；
（4）2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2；
（5）C＋2H2SO4（濃）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
【解析】
試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素。（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，元素名稱分別是碳；氧；鈉；硫；（2）C是Na，D是S，二者形成的化合物Na2S是離子化合物，其電子式是：
；（3）A是C，其最高價氧化物CO2的電子式是，C的最高價氧化物水化物NaOH的電子式是
；淡黃色的固體E是Na2O2，其電子式是
；（4）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2；（5）D元素的最高價氧化物的水化物H2SO4的濃溶液具有強的氧化性，在加熱時可以與C單質發生氧化還原反應，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式是C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為___________ ，W3分子的空間結構為___________；
（2）X單質與水發生主要反應的方程為___________；
（3）化合物M的化學式為___________，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是___________，將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___________ ，O-C-O的鍵角約為___________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z= ___________；
（5）許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是___________。
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【題目】 ⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________：
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O—
2 C6H5OH+CO32—；
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應，且都發生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據此，回答下列問題：
①將反應3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”：
還原反應式： 。
②已知某反應的兩個“半反應式”為：
CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，
則氧化還原反應方程式為 。
③此原理可用于電化學。鋅—錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應式為 。
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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣
B．Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、HCO3﹣
D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
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【題目】（1）把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處。
①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。 ；
②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。 ；
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。 ；
④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。 ；
⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。 ___ ；
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式: ；
（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式: ；
（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式: ；
（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發生的離子方程式: 。
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【題目】本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基(O2―)，進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統中O2―含量，原理是O2―與羥胺反應生成NO2―和一種過氧化物。NO2―在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2―)成正比，從而可計算出樣品中的O2―含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 molL-1。
（1）請將測定原理有關的離子方程式缺少的物質補充完整并配平：
NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O。
（2）計算該樣品中c(O2― ) ＝ 。
（3）如用羥胺氧化法測定O2―時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用酸性K2Cr2O7溶液進行定量分析，請寫出相應的離子方程式 。
（4）NO2―既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2―的是 。
A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4
C．AgNO3 HNO3 D．KI—淀粉試液
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據圖中數據，請你判斷下列推論中最不合理的是 。
A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN
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