【題目】下列說(shuō)法正確的是( ）
A. 體心立方是金屬最密堆積的形式
B. 在SiO2晶體中，并不存在單個(gè)“SiO2”分子
C. 干冰中，與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個(gè)
D. 31 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
【答案】B
【解析】試題分析：A、六方最密堆積和面心立方最密堆積是空間利用率最高的結(jié)構(gòu)，是金屬最密堆積的形式，A錯(cuò)誤；B．SiO2晶體屬于原子晶體，由原子構(gòu)成，所以并不存在單個(gè)“SiO2”分子，B正確；C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子，故C錯(cuò)誤；D．n(P4）=
=
=0.25mol，1個(gè)P4分子含有6個(gè)P-P鍵，因此31g P4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6×0.25mol=1.5mol，P-P鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，D錯(cuò)誤；答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙醇燃燒
C．丙烷與氯氣混合，在光照條件下反應(yīng)
D．電石與水反應(yīng)制取乙炔
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過(guò)量會(huì)引起污染,危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣,六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛
B．污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻
C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo),服用維生素C緩解毒性,說(shuō)明維生素C具有還原性
D．1 mol 
得到6 mol電子時(shí),還原產(chǎn)物是Cr3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)
CH4+CO，已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：
反應(yīng)Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）
反應(yīng)Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）
A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)
B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ.mol-1
D．乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 ⑴已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間。下面的推論正確的是_________________：
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O—
2 C6H5OH+CO32—；
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應(yīng)，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說(shuō)明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①將反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
還原反應(yīng)式： 。
②已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：
CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，
則氧化還原反應(yīng)方程式為 。
③此原理可用于電化學(xué)。鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫出元素D的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖______________；與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有______________種；
（2）A的最簡(jiǎn)單氫化物的中心原子的雜化形式為______________；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為______________，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為______________；
（3）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
①晶胞中B原子的配位數(shù)為______________，其堆積方式______________(填“是或否”）密置堆積。②若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示B原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則該晶體的密度為______________(用字母表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）
A．H+、Na+、OH﹣
B．Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、HCO3﹣
D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指( )
A．反應(yīng)物A的百分含量
B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C．平衡混合氣的密度
D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
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