【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（ ）
A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯
【答案】D
【解析】試題分析：試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 溫度越高，酶的催化活性越強(qiáng)
B. 濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)
C. 用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D. 在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
①___________；②___________；④___________；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有___________（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有___________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為___________；②的進(jìn)水口是___________（填f或g）
（4）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤操作___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為___________ ，W3分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程為___________；
（3）化合物M的化學(xué)式為___________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是___________，將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___________ ，O-C-O的鍵角約為___________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z= ___________；
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過(guò)量會(huì)引起污染,危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣,六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛
B．污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻
C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo),服用維生素C緩解毒性,說(shuō)明維生素C具有還原性
D．1 mol 
得到6 mol電子時(shí),還原產(chǎn)物是Cr3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（假設(shè)其密度為1g/cm3）；
②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用___________（填序號(hào)）的量筒．
A．1000mL B．2000mL C．5000mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意___________；
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm= ___________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 ⑴已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間。下面的推論正確的是_________________：
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O—
2 C6H5OH+CO32—；
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應(yīng)，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說(shuō)明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①將反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
還原反應(yīng)式： 。
②已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：
CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，
則氧化還原反應(yīng)方程式為 。
③此原理可用于電化學(xué)。鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應(yīng)式為 。
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