Question

在0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)

B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)

C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)

D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

Answer 1

BD

解析試題分析：A、HSO- 4完全電離，NH₄⁺會部分水解產生H^＋，c(H^＋) > c(SO₄^2-) > c NH₄⁺)，錯誤；B、根據溶液中電荷守恒，c(NH₄⁺) + c(H^＋) =" 2" c(SO₄^2-) + c(OH^－)，正確；C、由電荷守恒，c(NH₄⁺) + c(H^＋) =" 2" c(SO₄^2-) + c(OH^－)，物料守恒：c(NH₄⁺) + c(NH₃?H₂O)= c(SO₄^2-)，可知質子守恒為c(H^＋) = c(NH₄⁺) + 2c(NH₃?H₂O) + c(OH^－)，錯誤；D、若兩者1:1反應得到等濃度硫酸銨和硫酸鈉混合溶液，NH₄⁺會部分水解產生H^＋，此時c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(H^＋)>c(OH^－)，若要顯中性，需再滴加NaOH溶液，故c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H^＋)，正確。
考點：考查溶液中粒子濃度關系。