Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表達不正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-

B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)

C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質的量不相等

D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量，后者多

Answer 1

A

解析試題分析：A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導致溶液中陰離子含有碳酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子，故A錯誤；B、碳酸氫鈉溶液中根據物料守恒知c(HCO₃^- ) +c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)＝c(Na⁺)，故B正確；C、醋酸是弱電解質，醋酸濃度越高，電離程度越小，所以相同溫度下，l0mL 0.lmol·L^-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸中H⁺的物質的量不相等，后者多，C正確；D、醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸溶液的濃度高于鹽酸溶液的濃度，因此相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量，后者多，D正確，答案選A。
考點：考查鹽類水解、弱電解質電離、外界條件對平衡狀態的影響以及溶液中離子濃度大小比較