Question

已知碳酸的電離常數：K₁="4" .4×l0^－7，K₂="4" .7×l0^－11。HCO₃^－的水解常數Kh₂="2.27" ×l0^－8，CO₃^2-的水解常數Khl=2.12×l0^－4。現將0 2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）

A．酸性，堿性

B．

C．

D．

Answer 1

D

解析試題分析：兩溶液混合后，為等濃度HCO₃^-和CO₃^2-的混合物。A、第一級電離大于第二級電離，故酸性H₂CO₃>HCO₃^-，CO₃^2-的水解大于HCO₃^-的水解，故堿性CO₃^2->HCO₃^-；B、等濃度HCO₃^-和CO₃^2-的水解大于電離，故c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)，錯誤；C、電荷守恒，但溶液中還 K⁺，錯誤；D、物料守恒。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解。