【題目】實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是( )
A. NO2→HNO3＋NO B. 
→NH3
C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4
【答案】C
【解析】
在NO2→HNO3+NO的轉(zhuǎn)化中，化合價變化的均是N元素，二氧化氮本身即是氧化劑又是還原劑；NH4+→NH3的轉(zhuǎn)化中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；NH3→NO的轉(zhuǎn)化中，氮元素化合價升高，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)；P2O5→H3PO4的轉(zhuǎn)化中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。
在NO2→HNO3+NO的轉(zhuǎn)化中，化合價變化的均是N元素，二氧化氮本身既是氧化劑又是還原劑，無需加入氧化劑或還原劑，故不選A；NH4+→NH3的轉(zhuǎn)化中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，無需加入氧化劑或還原劑，故不選B；NH3→NO的轉(zhuǎn)化中，氮元素化合價升高，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑來實現(xiàn)，故選C；P2O5→H3PO4的轉(zhuǎn)化中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，無需加入氧化劑或還原劑，故不選D。
雙基同步導(dǎo)航訓(xùn)練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
（1）實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________________。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________、_______________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。
①如果實驗中沒有E裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
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根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( )
A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說法正確的是 ( )
A. 混合氣體中含NO21．12 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L
C. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A.a>b>c> dB.b>d>c>aC.c>a>b>dD.a>c>d>b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是
①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性氣味
A.①③B.②③C.②④⑤D.①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA
B. 2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA
D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價鍵的數(shù)目一定為2NA
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