Question

【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為(　　)

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

Answer 1

【答案】B

【解析】達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則平衡時(shí)混合氣體平衡摩爾質(zhì)量為5×2g/mol=10g/mol，混合氣體總質(zhì)量=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為=3.4mol，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，則：

N2+3 H2=2 NH3 物質(zhì)的量減小

1mol 2mol

x 1mol+3mol-3.4mol=0.6mol

所以x==0.3mol，故氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故選B。