【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA
B. 2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA
D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目一定為2NA
【答案】B
【解析】A、氣體所處的狀況不確定,氣體的物質(zhì)的量就不確定，無(wú)法計(jì)算負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目,故A錯(cuò)誤。B、1個(gè)
中含有10個(gè)質(zhì)子,10個(gè)電子,則
物質(zhì)的量為
,含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為
故B正確。C、當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，Fe2+被氧化成Fe3+，轉(zhuǎn)移1mol電子，而碘離子也被氧化，因不知道碘離子氧化后的化合價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不確定，故C錯(cuò)誤。D、14g CnH2n中所含的C-H鍵為2NA，共價(jià)鍵總數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為B。
奪冠金卷全能練考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是( )
A. NO2→HNO3＋NO B. 
→NH3
C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
（2）反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計(jì)算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
(1)0.5 mol NH3共含有_______________個(gè)原子。
(2)6 mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________L NH3所含氫原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是_________________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。
(5)8 g某物質(zhì)含有3.01×1023個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
A. SO3體積分?jǐn)?shù)：甲 > 乙
B. 平衡常數(shù)：甲>乙
C. 反應(yīng)放出的熱量：甲<乙
D. 保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 |
B | 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方 | 鉑絲保持紅熱，且瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生 | 氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
C | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe2+的水解平衡正向移動(dòng) |
D | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. q的溶液顯酸性 B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知幾種酸的電離常數(shù)如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的順序是________________（填序號(hào)）；
（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________；
II. 常溫下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1鹽酸，溶液的pH變化曲線如圖所示。
（3）a點(diǎn)溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。
（4）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為______________。b點(diǎn)溶液呈堿性的原因?yàn)?/span>_______________________。
（5）b→c過程中的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。
III. 現(xiàn)有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測(cè)定其中各成分的濃度，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下方案，步驟如下(結(jié)合上圖回答下列問題)：
①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；
②用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；
③重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸的體積平均值為V1 mL；
④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；
⑤用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；
⑥重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸的體積平均值為V2 mL；
（6）步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。
（7）步驟②終點(diǎn)現(xiàn)象為________________________________________________________________。
（8）樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，所得c(Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過程屬于化學(xué)變化的是
A.光線照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.鋁遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化
C.通過石油的分餾獲取汽油D.蛋白質(zhì)溶液遇食鹽水發(fā)生鹽析
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