【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說法正確的是 ( )
A. 混合氣體中含NO21．12 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L
C. 此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D. 參加反應的硝酸是0.4mol
【答案】D
【解析】
標況下2.24L混合氣體的物質的量為：
=0.1mol；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，
A．銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.02mol，根據氮原子守恒可得硝酸的物質的量為：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A錯誤；
B．生成氫氧化銅的物質的量為：0.2mol×
=0.1mol，反應消耗的銅的物質的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應失去0.2mol電子，根據電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質的量為：
=0.05mol，消耗標況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B錯誤；
C．根據B的分析可知，反應轉移的電子為0.2mol，故C錯誤；
D．設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，則x+y=0.1，根據電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故D正確；
故選D．
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【題目】下列說法正確的是：
A. 工業上冶煉鐵加入焦炭，目的是利用炭將金屬鐵從氧化物中還原出來
B. 工業制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質二氧化硅
C. 工業上用金屬鈉與TiCl4溶液在高溫下反應，目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來
D. 海水中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg2＋轉變成Mg(OH)2
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【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
W和R按原子個數比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。
（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學
式)，其電離方程式為_____________________________________。
（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應，反應方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數為______________________。
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【題目】下列熱化學方程式正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
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【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現
D. 實驗方案Ⅱ更便于實施
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【題目】甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。
(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；
b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；
c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據圖甲裝置回答：
①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。
②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。
③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。
④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。
(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
根據圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產率較低的理由是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
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【題目】有機物F（
）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：
已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；
②
請回答下列問題：
（1）X的化學名稱是_________________。
（2）E生成F的反應類型為_________________。
（3）D的結構簡式為_________________。
（4）由B生成C的化學方程式為_________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式___________、__________。
（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（
）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
B | 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方 | 鉑絲保持紅熱，且瓶內有白煙產生 | 氨的催化氧化反應為放熱反應 |
C | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe2+的水解平衡正向移動 |
D | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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