【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發生反應:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)。經5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是
A．x=2
B．B的轉化率為20%
C．平衡時A的濃度為0.75 mol/L
D．恒溫達到平衡時容器內壓強為開始時的85%
【答案】D
【解析】
試題平衡時生成C為2mol，D的平均反應速率為0.1mol/（Lmin），生成D的物質的量為0.1mol（Lmin）×5min×4L=2mol，則： 3A（g）+B（g） 
2C（g）+xD（g）
起始量（mol） 6 5 0 0
變化量（mol） 3 1 2 2
平衡量（mol） 3 4 2 2
A．物質的量之比等于化學計量數之比，故2：2=1：x，則x=2，故A正確；
B．B的轉化率為=1/5=20%，故B正確；
C．平衡時A的濃度=3/4=0.75mol/L，故C正確；
D．反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內的壓強與開始時壓強相等，故D錯誤，
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅元素有質量數為28、29、30三種同位素，硅元素的近似相對原子質量為28.1，自然界中質量數為28的硅原子百分含量為92%，則質量分數為29、30的原子個數比為
A.3：5B.3：1C.2：3D.3：2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中所含Na+的數目為NA
B.22.4 L氧氣所含原子數均為2NA
C.標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數為0.5NA
D.常溫下，28 g CO中含有的分子數為NA
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【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：
（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。
（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。
（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)
C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用過量石灰乳吸收工業尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。 可由硫和氯氣在100-110℃直接化合而成。實驗室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點：-77℃，沸點：137℃。 S2Cl2遇水劇烈反應。
（1）S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。
（2）B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。
（3）通入N2的目的是________________________________________。
A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為____________________________。
（4）裝置E的作用是________________________________________。
（5）實驗時，d裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱” ）反應。
（6）該裝置由于存在系統缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個裝置，則該裝置所在位置為_______________，所裝固體試劑的名稱為_______________。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. H2O2分解產生1 mol O2轉移電子數為4NA
B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內分子總數為0.2NA
C. 1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數目為2NA
D. S8分子結構如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數為7NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列每組物質發生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（ ）
A.氯化鋁和干冰升華B.鈉和硫熔化
C.食鹽和氯化氫溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化
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