【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA
C. 1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數(shù)目為2NA
D. S8分子結(jié)構(gòu)如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數(shù)為7NA
【答案】B
【解析】
A. H2O2分解方程式為：2H2O2=2H2O+O2
，H2O2發(fā)生歧化反應，由化合價升降可知，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；
B.H2+I2
2HI，該反應為反應前后分子數(shù)不變的可逆反應，故0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA，正確；
C. NaHSO4熔融時電離方程式為：NaHSO4
Na++HSO4-，故陽離子總數(shù)為1NA，錯誤；
D.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，1molS8中含有S-S鍵個數(shù)為8NA，錯誤。答案選B。
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周周清檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________________，原因是________________________________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_____。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為___________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_____________________________________g·cm－3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是
A．x=2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時A的濃度為0.75 mol/L
D．恒溫達到平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入________（“＋”或“－”）。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__________________。
(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答問題：
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種常
見元素，其中 A 是原子半徑最小的元素，B 元素的一種核素可用于考古斷代，D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數(shù)相等且有2個未成對電子；E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）A、B、C、D 四種元素中，電負性最大的是________，第一電離能最大的是________。
（2）化合物 CA3 的沸點比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。
（3）A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。
（4）由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________。
（5）基態(tài) E 原子的核外電子排布式為：_____________________________；D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下，該晶體的化學式為__________。
（6）向 E 的硫酸鹽溶液中通入過量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 鍵的數(shù)目約為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管
C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為
、
、
，少量
）為原料，生產(chǎn)
的部分工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 用
溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的
有利于保護環(huán)境和資源再利用
B. 從高硫鋁土礦中可制得
、
的化合物
C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量
，鋁元素存在的形式由
轉(zhuǎn)化為
D. 與混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.同離子效應使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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