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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 用過量石灰乳吸收工業尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

【答案】B

【解析】試題分析：A．石灰乳中的氫氧化鈣只有少量溶解，用化學式表示，故A錯誤；B．酸性KMnO4具有氧化性，與H2O2反應發生氧化還原反應，放出氧氣，故B正確；C．銅是活性電極，作陽極時，銅要失去電子而溶解，故C錯誤；D．生成的Fe3+具有氧化性，能夠氧化碘離子，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是

A．該裝置為原電池，其中a為正極

B．銅電極的電極反應式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．反應開始后，電子從a極流出至銅電極，經電解質溶液到鉑電極最后流回至b極

D．一段時間后，②池中溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為___________________。

(2)根據元素周期律，下列說法正確的是____________________(填字母代號)。

a.最高價氧化物對應水化物的酸性：S>P>As b. 原子半徑：S>P>As c.非金屬性：S>P>As

(3)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_________________________。

(4)去除水體中的砷，可先將As(Ⅲ )轉化為As(V)，選用NaClO可實現該轉化。

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸。

研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結果：

產生此結果的原因是_________________________。

(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V)，從而達到去除As的目的。

已知：一定條件下，As(V)的存在形式如下表所示：

pH	<2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO4-	HAsO42-	HAsO42-、AsO43-

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液呈堿性： CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2O

C. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-

D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了x g，則（　　）

A. 電解液質量增加x g B. 陰極質量增加x g

C. 陰極質量增加a g，a＞x D. 陰極質量增加b g，b＜x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提純。某學習小組設計了如圖所示的方案：

(1)操作①盛放藥品的儀器名稱是___________，發生反應的化學反應方程式為__________________。

(2)進行操作②后，如何判斷雜質是否除盡？_______________________________________________。

(3)操作③的目的是_____________________。

(4)請你評價該設計方案設計是否嚴密？若不嚴密，請說明理由，并提出改進方案_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

圖1　　　　　　圖2　　　圖3　　圖4

A. 用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C. 用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D. 用圖4所示裝置制取Fe(OH)2，并較長時間觀察其存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________

（2）D中反應的化學方程式是_______________________

（3）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣。回答下列問題：

① 與研究目的直接相關的B、C中的實驗現象是________。

② 如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學方程式進行解釋: ______________________

③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是最后缺少一個____________裝置，用化學方程式解釋其原理__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是

A. ①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置

C. 如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2

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