【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)
C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
【答案】B
【解析】
先根據
計算反應物的濃度由2 
mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率根據
計算反應物的濃度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反應時間，實際上化學反應進行過程中，反應物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應速率逐漸變慢，據此分析解答。
反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率= 
= 0.06 mol/（Ls），假設以0.06mol/（Ls）的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間=
=10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/（Ls），所以所用時間應大于10s；B項正確，
答案選B。
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【題目】某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，由此可以得出該有機物（ ）
A.分子中肯定只含C、H兩種元素
B.分子中C和H的個數比為1∶2
C.分子中肯定含有氧原子
D.分子中C、H、O的個數比為1∶2∶3
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【題目】皂化反應實驗的操作步驟如下：
①在小燒杯中加入約5 g 新鮮的動物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微熱使脂肪完全溶解；
②在①的混合液中加入6 mL 40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，直至反應液變成黃棕色黏稠狀；
③用玻璃棒蘸取反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中油脂已完全反應，否則要繼續加熱使之反應完全；
④在另一只燒杯中加入60 mL 熱的飽和食鹽水，把得到的反應液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。
根據上面的實驗步驟，請回答下列問題：
（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。
（2）請寫出硬脂酸甘油酯發生皂化反應的化學方程式：__________________________________________________。
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【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、SO42－ 、NO3－B.K+、Ca2+、CO32－ 、NO3－
C.Na+、NH4+、Cl－ 、OH－D.Na+、H+ 、OH－ 、Mg2+
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序為：Y>Z>X
B. X元素最高價氧化物的水化物酸性最強
C. Y元素的簡單氫化物穩定性最強
D. Z單質難溶于化合物WZ2
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【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發生反應:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)。經5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是
A．x=2
B．B的轉化率為20%
C．平衡時A的濃度為0.75 mol/L
D．恒溫達到平衡時容器內壓強為開始時的85%
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )
A. 在該溫度下平衡常數K＝1
B. 平衡常數與反應溫度無關
C. CO的轉化率為50%
D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動
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【題目】A、B、C、D、E 是原子序數依次增大的五種常
見元素，其中 A 是原子半徑最小的元素，B 元素的一種核素可用于考古斷代，D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數相等且有2個未成對電子；E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）A、B、C、D 四種元素中，電負性最大的是________，第一電離能最大的是________。
（2）化合物 CA3 的沸點比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。
（3）A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。
（4）由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體，該離子的結構式為__________。
（5）基態 E 原子的核外電子排布式為：_____________________________；D、E 形成的某種化合物的晶胞結構示意圖如下，該晶體的化學式為__________。
（6）向 E 的硫酸鹽溶液中通入過量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 鍵的數目約為____________。
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【題目】環境問題越來越受到人們的重視，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。
回答下列問題：
（1）
的電子式為____________，
中含有的化學鍵是____________。
（2）下列關于霧霾的敘述錯誤的是______（填序號）：
A．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B．是形成無機顆粒物的催化劑
C．霧霾的形成與過度施用氮肥有關 D．霧霾的形成過程涉及氧化還原反應
（3）預防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中，再充入
充分反應生成一種正鹽，該反應的化學方程式為_________。
（4）在有氧條件下，催化劑能催化與
反應生成
。將一定比例的、和混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應，測得反應溫度高于380℃時，的去除率迅速下降，其原因之一是催化劑活性下降，另一重要原因是____________。在無氧條件下，反應器中能將
還原為，當生成
時轉移電子______
（可用分數表示）。
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