【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下每一步都能實現(xiàn)的是
A. Si
SiO2
H2SiO3
B. Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
Mg
C. Al2O3A1Cl3(aq) 
無水AlCl3
D. CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。
(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。
(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。
(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。
(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。
(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。
(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_______。
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【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應滿足的關(guān)系是( )。
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1
③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________________。
（2）H2的燃燒熱為________
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。
（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。
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【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學家研究的熱門課題。請回答下列問題：
使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容積的容器中發(fā)生上述反應，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。
（1）該反應的化學平衡常數(shù)K=____。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=______。
（2）15 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是____(填標號)。
a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑
（3）當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是____(填標號)。
A．該反應ΔH<0 B．p1<p2<p3
C．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大
D．溫度不變，增大壓強，平衡常數(shù)增大
（4）以下說法中能判斷反應2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)達到平衡的是____(填標號)。
A．反應物和生成物的物質(zhì)的量相等
B．單位時間內(nèi)生成1 mol NO同時生成1 mol CO2
C．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
D．NO的濃度不再變化
（5）向反應容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標號)。
A．O2 B．N2 C．CO D．NO
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【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生反應I和反應II，導致脫硫效率降低。某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
反應I：CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1
反應II：CaSO4(s)+4CO(g) 
CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。
（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。
（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_________。
（4）若根據(jù)化學性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
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【題目】下列各項是關(guān)于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中不正確的是（ ）
A.溶解物質(zhì)時攪拌
B.蘸取少量溶液做焰色試驗
C.過濾時向漏斗中轉(zhuǎn)移液體
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時引流
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