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【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產生的CO又會發生反應I和反應II，導致脫硫效率降低。某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

反應I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反應II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

反應Ⅰ為吸熱反應，說明反應I生成物的能量比反應物的能量高，排除B、C選項；反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則說明反應I的活化能較小，反應Ⅱ的活化能較大，排除D選項，選項A正確；

故合理選項為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質的量如下表：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
CO2體積(mL)	2352	2352	2352	2352
樣品體積(mL)	20.0	30.0	40.0	50.0
沉淀物質的量(×10-2mol)	1.50	4.50	6.00	7.50

（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。

（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時刻反應達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）溫度升高，平衡常數K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）化學計量數a的值為____________。

（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？________，其理由是___________________。

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

（5）X的轉化率α＝____________(用含Q、Q1的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化在給定條件下每一步都能實現的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數相同

B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團

C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同

D.和化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產高純多晶硅的簡化工藝流程如下圖所示：

(1)在電弧爐中，生成粗硅的化學方程式為____________，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關反應的數據如下表所示：

	熱化學方程式	平衡常數
主反應	Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol	K1
副反應	Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol	K2

①主反應的溫度需嚴格控制在280～300℃之間，若溫度過低，則__________________；若溫度太高，SiHCl3則會轉化生成SiCl4，該轉化的熱化學方程式為_____________________。

②平衡時，的值a隨著的值b的變化而變化，則=______(用含K1、K2的代數式表示)。工業上用H2適當稀釋HCl來提高的值，請用平衡移動原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。實驗室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序為_______；t1溫度時平衡常數Ka=______(保留兩位小數)。