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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵的是(　　)

A.KClB.HCl

C.NaOHD.Na2SO4

【答案】A

【解析】

A. KCl是離子化合物，只有離子鍵，故A符合題意；

B. HCl是共價化合物，只有共價鍵，故B不符合題意；

C. NaOH、D. Na2SO4是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C、D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品明顯變質(zhì)的是( )

A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下每一步都能實現(xiàn)的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：

A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)

B.所有的分解反應(yīng)

C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)

D.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產(chǎn)高純多晶硅的簡化工藝流程如下圖所示：

(1)在電弧爐中，生成粗硅的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關(guān)反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表所示：

	熱化學(xué)方程式	平衡常數(shù)
主反應(yīng)	Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol	K1
副反應(yīng)	Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol	K2

①主反應(yīng)的溫度需嚴(yán)格控制在280～300℃之間，若溫度過低，則__________________；若溫度太高，SiHCl3則會轉(zhuǎn)化生成SiCl4，該轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_____________________。

②平衡時，的值a隨著的值b的變化而變化，則=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來提高的值，請用平衡移動原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。實驗室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序為_______；t1溫度時平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))。