Question

【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質(zhì)的活潑性強弱關系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

Answer 1

【答案】 O3 Na＞Al 兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子 兩性 BCD

【解析】

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H為+1價，Al為+3價，O為﹣2價，O的最外層有6個電子；

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)為臭氧；

（3）同周期從左往右金屬性減弱；

（4）Al2O3可與酸、強堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物。

（1）只有O為負價，氧原子的電子式為，故答案為：；

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為O3，故答案為：O3；

（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質(zhì)的活潑性強弱關系為Na＞Al；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因為兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子，故答案為：Na＞Al；兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子；

（4）Al2O3可與酸、強堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物；氧化鋁與水不反應，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則BC中方程式合理，氫氧化鋁可溶于鹽酸，則D中合理，故答案為：兩性；BCD。