Question

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.10 mol·L1一元弱堿MOH溶液中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的AG與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知AG = lg 。

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.50℃下，AG=0，此時(shí)溶液顯中性

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中H2O電離出的c（H+）=1.0×1011 mol·L1

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl）

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（Cl）>c（H+）> c（M+）>c（MOH）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．AG=0，則，，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，A正確，不選；

B．室溫下，Kw=c(H＋)c(OH－)=10-14，a點(diǎn) ，可知c(H＋)=10－11mol·L－1，溶液中的H＋均來(lái)自與水的電離，因此水電離出來(lái)的c(H＋)=10－11mol·L－1，B正確，不選；

C．b點(diǎn)加入鹽酸15mL，根據(jù)物料守恒，可知含有M的粒子的濃度和Cl－的濃度的比值為4：3，即，得3c(M＋)＋3c(MOH)=4c(Cl－)，C錯(cuò)誤，符合題意；

D．d點(diǎn)，加入40mL鹽酸，鹽酸過(guò)量，溶液中為等濃度HCl和MCl的混合溶液，Cl－的濃度最大，由于M＋為弱堿陽(yáng)離子，會(huì)水解，則c(H＋)>c(M＋)，水解是微弱的，因此c(M＋)>c(MOH)則離子排序?yàn)?/span>c(Cl－)> c(H＋)>c(M＋) >c(MOH)，D正確，不選。

答案選C。