Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。

（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____（填操作序號(hào)）。

（3）稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫(xiě)字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫(xiě)操作步驟的序號(hào)）___ 。

①稱(chēng)量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線(xiàn)，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

E．用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NaOH 固體時(shí)，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。

Answer 1

【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 ①③⑤ D ②⑤ ABE 25.0

【解析】

（1）操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）①量筒為量取儀器，不能用來(lái)溶解物質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②用玻璃棒攪拌加速固體的溶解，故②正確；

③玻璃棒引流操作時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線(xiàn)下方，故③錯(cuò)誤；

④加水至刻度線(xiàn)的下方，操作正確，故④正確；

⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線(xiàn)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；

故答案為：①③⑤；

（3）由于無(wú)480mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要稱(chēng)量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，而稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，要放到小燒杯里稱(chēng)量，故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g，故答案為：D；

（4）①稱(chēng)量時(shí)先稱(chēng)空燒杯的質(zhì)量再稱(chēng)燒杯和藥品的質(zhì)量，故①錯(cuò)誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；

③轉(zhuǎn)移時(shí)除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故③錯(cuò)誤；

④洗滌時(shí)要洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，故④錯(cuò)誤；

⑤定容時(shí)，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線(xiàn)相平，只有1次，故⑤正確；

⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑥錯(cuò)誤；

故選：②⑤；

（5）A.NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，Na2O溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH，導(dǎo)致NaOH質(zhì)量增大，配制溶液的濃度偏高，故A正確；

B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；

C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線(xiàn)，若用膠頭滴管將多余的水吸出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，則配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使溶液體積偏大，則配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

E.用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，砝碼生銹，導(dǎo)致NaOH質(zhì)量增大，配制溶液的濃度偏高，故E正確；

F.配制前容量瓶中有少量水滴不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，所以不影響配制溶液的濃度，故F錯(cuò)誤；

故答案為：ABE；

（6）密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c===12mol/L，配制100mL3mol/L的稀鹽酸，利用公式c1V1=c2V2，代入數(shù)據(jù)得濃鹽酸的體積為25.0mL，故答案為：25.0。