【題目】某氧化物難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入過量稀鹽酸，立即生成白色沉淀且逐漸增多，則原氧化物為
A.MgOB.Al2O3 C.SiO2D.SO2
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將各0.05 mol的下列物質置于500 mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數目最多的是
A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S
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【題目】在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ， 氧化產物是 ， 氧化產物與還原產物物質的量之比是 ， 被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為 ， 若有7.3g HCl被氧化，則產生Cl2的質量為g，轉移的電子數為mol．
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【題目】核外電子數相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質子體。下列各組內的兩種微粒屬于等電子等質子體的是（ ）
A. Na+、Mg2+ B. O2－、Mg2+
C. F－、Cl－ D. Na+、NH4+
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【題目】隨著人們生活質量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（ ）
A. 利用電池外殼的金屬材料
B. 回收其中石墨電極
C. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染
D. 不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品
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【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L
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【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為( )
A.1∶1
B.2∶5
C.3∶2
D.3∶5
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【題目】某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業生產硝酸的原理． 
（1）如何檢查該裝置氣密性 ．
（2）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調節滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．
從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：；計算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．
（3）驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理
A、停止通入NO后關閉K1、K3 ， 打開K2 ， 從導管b緩緩通入O2 ， 寫出通入O2過程中發生的化學反應方程式；
B、繼續通入O2 ， 打開K3并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．
Ⅰ．當通入氧氣的體積為 
時，則廣口瓶①的氣體體積為；
Ⅱ．當廣口瓶①的氣體體積為 ，則通入氧氣的體積可能為 ．
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